Le nombre total d`électrons représentés dans une structure de Lewis est égal à la somme des nombres d`électrons de Valence dans chaque atome individuel. Les électrons non-Valence ne sont pas représentés dans les structures de Lewis. Une fois que le nombre total d`électrons disponibles a été déterminé, les électrons doivent être placés dans la structure. Ce tableau est fondamentalement la même chose que vous avez vu à l`étape cinq dans le premier tutoriel de la structure de Lewis, sauf qu`il la colonne de droite donne un jeu un peu différent de règles lors du dessin des structures de Lewis des ions polyatomiques. la théorie de Lewis suggère que les acides réagissent avec des bases pour partager une paire d`électrons, sans aucun changement dans le nombre d`oxydation de tous les atomes. De nombreuses réactions chimiques peuvent être triées dans l`une ou l`autre de ces classes. Soit les électrons sont transférés d`un atome à un autre, soit les atomes se rassemblent pour partager une paire d`électrons. En ce qui concerne les structures de Lewis, la charge formelle est utilisée dans la description, la comparaison et l`évaluation des structures topologiques et de résonance probables [7] en déterminant la charge électronique apparente de chaque atome à l`intérieur, sur la base de sa structure à points électroniques, en supposant une covalence exclusive ou un collage non polaire. Il a des utilisations dans la détermination de la re-configuration électronique possible lorsqu`il se réfère à des mécanismes de réaction, et se traduit souvent par le même signe que la charge partielle de l`atome, avec des exceptions. En général, la charge formelle d`un atome peut être calculée à l`aide de la formule suivante, en supposant des définitions non standard pour le balisage utilisé: les atomes partagent une paire d`électrons, et cette paire est désignée comme une paire de liaison. Les paires d`électrons qui ne participent pas à la liaison sont traditionnellement appelées «paires solitaires». Une seule liaison peut être représentée par les deux points de la paire de liaison, ou par une seule ligne qui représente cette paire.

La représentation de ligne unique pour une liaison est couramment utilisée dans le dessin des structures de Lewis pour les molécules. Dans la théorie de Lewis des réactions acido-basiques, les bases donnent des paires d`électrons et d`acides acceptent des paires d`électrons. Un acide de Lewis est donc n`importe quelle substance, telle que l`ion H +, qui peut accepter une paire d`électrons non-liant. En d`autres termes, un acide de Lewis est un accepteur de paires d`électrons. Une base de Lewis est toute substance, telle que l`ion OH, qui peut donner une paire d`électrons non-liant. Une base de Lewis est donc un donneur à paires d`électrons. Il est important de noter qu`il existe des systèmes moléculaires simples et archétypaux pour lesquels une description de Lewis, du moins sous forme non modifiée, est trompeuse ou inexacte. En particulier, le dessin naïf des structures de Lewis pour les molécules connues expérimentalement pour contenir des électrons non appariés (par exemple, O2, NO et ClO2) conduit à des inférences incorrectes d`ordres de liaison (longueurs) et/ou de propriétés magnétiques.

Un simple modèle de Lewis ne tient pas compte du phénomène de l`aromaticité. Par exemple, les structures de Lewis n`expliquent pas pourquoi le C6H6 cyclique (benzène) subit une stabilisation spéciale au-delà des effets de délocalisation normaux, tandis que le C4H4 (cyclobutadiène) subit en fait une déstabilisation spéciale.